تحليل الأسماء المهنية شائعة الاستخدام في معالجة المياه الكيميائية
تحليل الأسماء المهنية شائعة الاستخدام في معالجة المياه الكيميائية
1. Surface water: refers to water that exists on the surface of the earth's crust and is exposed to the atmosphere. It is a general term for four types of water bodies: rivers, glaciers, lakes, and swamps. It is also called "land water".
2. Groundwater: refers to water stored in the stratum voids below the aeration zone (the aeration zone refers to the geological medium located below the earth's surface and above the water table), including rock pores, cracks, and caves. Groundwater exists in the cracks of the earth's crust rocks or soil voids.
3. المياه الخام: تشير إلى المياه التي يتم جمعها من الطبيعة ، بما في ذلك على سبيل المثال لا الحصر المياه الجوفية ومياه الخزانات ومصادر المياه الأخرى التي يمكن رؤيتها في الطبيعة ، دون أي معالجة تنقية اصطناعية.
4. PH: يمثل قيمة حموضة وقلوية المحلول ، pH = -lg [H +] ، وهي القيمة السالبة للوغاريتم المشترك لتركيز أيونات الهيدروجين الموجودة.
5. القلوية الكلية: إجمالي كمية المواد الموجودة في الماء والتي يمكنها تحييد الأحماض القوية. وتشمل هذه المواد قواعد قوية ، وقواعد ضعيفة ، وقاعدة قوية وأملاح حمضية ضعيفة.
6. قلوية الفينول فثالين. إنها القلوية المقاسة باستخدام الفينول فثالين كمؤشر (درجة حموضة نقطة نهاية المعايرة = 8.2 ~ 8.4).
7. قلوية الميثيل البرتقالية. إنها القلوية المقاسة باستخدام برتقال الميثيل كمؤشر (درجة حموضة نقطة نهاية المعايرة = 3.1 ~ 4.4).
8. الحموضة الكلية. تشير الحموضة إلى إجمالي كمية المواد الموجودة في الماء والتي يمكنها تحييد القواعد القوية ، بما في ذلك الأحماض غير العضوية والأحماض العضوية والأحماض القوية والأملاح الأساسية الضعيفة ، إلخ.
9. صلابة الكلية. في المياه الطبيعية بشكل عام ، يكون بشكل أساسي Ca2 + و Mg2 + ، ومحتوى الأيونات الأخرى صغير جدا. عادة ما يطلق على المحتوى الكلي ل Ca2+ و Mg2+ في الماء الصلابة الكلية للماء.
10. صلابة مؤقتة. يمكن إزالة الصلابة الناتجة عن وجود Ca(HCO3)2 وMg(HCO3)2 في الماء عن طريق الغليان. تسمى هذه الصلابة صلابة الكربونات ، والمعروفة أيضا باسم الصلابة المؤقتة.
11. الصلابة الدائمة: لا يمكن إزالة الصلابة التي تشكلها المواد الملحية مثل CaSO4 (CaCl2) و MgSO4 (MgCl2) في الماء حتى بعد الغليان. تسمى هذه الصلابة بالصلابة غير الكربونية ، والمعروفة أيضا باسم الصلابة الدائمة.
12. المادة الذائبة: توجد في شكل جزيئات أو أيونات بسيطة في محاليل الماء (أو غيرها من المذيبات). عادة ما يكون حجم الجسيمات بضعة أعشار إلى بضعة نانومترات. إنه غير مرئي للعين المجردة ولا توجد ظاهرة تيندال. لا يمكن رؤيته بالمجهر الضوئي.
13. الغرواني: مجموعة جسيمات تتكون من عدة جزيئات أو أيونات. الحجم عادة ما يكون عشرات النانومتر إلى عشرات الميكرونات. إنه غير مرئي للعين المجردة ، لكن ظاهرة تيندال ستحدث. لا يمكن رؤية الجسيمات الغروية الصغيرة باستخدام المجهر الضوئي ، ولكن يمكن رؤية الجسيمات الكبيرة.
14. المادة العالقة: وهي جسيم صغير مرئي للعين المجردة يتكون من عدد كبير من الجزيئات أو الأيونات. الحجم عادة ما يكون أكثر من عشرات الميكرونات. يمكن رؤيته بوضوح باستخدام المجهر الضوئي. يمكن أن تستقر الجسيمات العالقة بعد تركها ساكنة لفترة طويلة.
15. إجمالي محتوى الملح: تسمى الكمية الإجمالية للأيونات في الماء إجمالي محتوى الملح. يتم الحصول عليها عن طريق جمع كميات جميع الكاتيونات والأنيونات التي تم الحصول عليها من التحليل الكامل لجودة المياه ، والوحدة هي mg / L (أيضا جزء في المليون في الماضي).