تحليل الأسماء المهنية شائعة الاستخدام في معالجة المياه الكيميائية
تحليل الأسماء المهنية شائعة الاستخدام في معالجة المياه الكيميائية 1. المياه السطحية: تشير إلى الماء الموجود على سطح قشرة الأرض ويتعرض للغلاف الجوي. إنه مصطلح عام لأربعة أنواع من المسطحات المائية: الأنهار والأنهار الجليدية والبحيرات والمستنقعات. ويسمى أيضا "مياه الأرض".
2. المياه الجوفية: تشير إلى المياه المخزنة في فراغات الطبقة أسفل منطقة التهوية (تشير منطقة التهوية إلى الوسط الجيولوجي الموجود أسفل سطح الأرض وفوق منسوب المياه الجوفية) ، بما في ذلك المسام الصخرية والشقوق والكهوف. توجد المياه الجوفية في شقوق صخور قشرة الأرض أو فراغات التربة.
3. المياه الخام: تشير إلى المياه التي يتم جمعها من الطبيعة ، بما في ذلك على سبيل المثال لا الحصر المياه الجوفية ومياه الخزانات ومصادر المياه الأخرى التي يمكن رؤيتها في الطبيعة ، دون أي معالجة تنقية اصطناعية.
4. PH: يمثل قيمة حموضة وقلوية المحلول ، الأس الهيدروجيني = -lg [H +] ، وهي القيمة السلبية للوغاريتم المشترك لتركيز أيونات الهيدروجين الموجودة.
5. القلوية الكلية: الكمية الإجمالية للمواد الموجودة في الماء التي يمكنها تحييد الأحماض القوية. تشمل هذه المواد القواعد القوية والقواعد الضعيفة والقاعدة القوية والأملاح الحمضية الضعيفة.
6. قلوية الفينول فثالين. إنها القلوية المقاسة باستخدام الفينول فثالين كمؤشر (درجة الحموضة لنقطة نهاية المعايرة بالتحليل الحجمي = 8.2 ~ 8.4).
7. قلوية ميثيل البرتقال. إنها القلوية المقاسة باستخدام الميثيل البرتقالي كمؤشر (درجة الحموضة لنقطة نهاية المعايرة بالتحليل الحجمي = 3.1 ~ 4.4).
8. الحموضة الكلية. تشير الحموضة إلى الكمية الإجمالية للمواد الموجودة في الماء التي يمكنها تحييد القواعد القوية ، بما في ذلك الأحماض غير العضوية والأحماض العضوية والأحماض القوية والأملاح الأساسية الضعيفة ، إلخ.
9. صلابة الكل. في المياه الطبيعية بشكل عام ، يكون بشكل أساسي Ca2+ و Mg2+ ، ومحتوى الأيونات الأخرى صغير جدا. عادة ما يطلق على المحتوى الكلي ل Ca2 + و Mg2 + في الماء الصسر الكلي للماء.
10. صلابة مؤقتة. يمكن إزالة الصلابة الناتجة عن وجود Ca (HCO3) 2 و Mg (HCO3) 2 في الماء عن طريق الغليان. تسمى هذه الصلابة صلابة الكربونات ، والمعروفة أيضا باسم الصلابة المؤقتة.
11. صلابة دائمة: لا يمكن إزالة الصلابة التي تتكون من مواد الملح مثل CaSO4 (CaCl2) و MgSO4 (MgCl2) في الماء حتى بعد الغليان. تسمى هذه الصلابة الصلابة غير الكربونية ، والمعروفة أيضا باسم الصلابة الدائمة.
12. المادة الذائبة: توجد على شكل جزيئات أو أيونات بسيطة في محاليل الماء (أو المذيبات الأخرى). عادة ما يكون حجم الجسيمات بضعة أعشار إلى بضعة نانومترات فقط. إنه غير مرئي بالعين المجردة ولا توجد ظاهرة تيندال. لا يمكن رؤيته بالمجهر البصري.
13. الغروانية: مجموعة جسيمات تتكون من عدة جزيئات أو أيونات. عادة ما يكون الحجم عشرات النانومتر إلى عشرات الميكرون. إنه غير مرئي بالعين المجردة ، لكن ظاهرة تيندال ستحدث. لا يمكن رؤية الجسيمات الغروية الصغيرة بالمجهر البصري ، ولكن يمكن رؤية الجسيمات الكبيرة.
14. المادة العالقة: هي جسيم صغير مرئي للعين المجردة يتكون من عدد كبير من الجزيئات أو الأيونات. الحجم عادة ما يكون أكثر من عشرات الميكرون. يمكن رؤيته بوضوح باستخدام المجهر البصري. يمكن أن تستقر الجسيمات العالقة بعد تركها ثابتة لفترة طويلة.
15. إجمالي محتوى الملح: تسمى الكمية الإجمالية للأيونات في الماء بمحتوى الملح الكلي. يتم الحصول عليها عن طريق جمع كميات جميع الكاتيونات والأنيونات التي تم الحصول عليها من التحليل الكامل لجودة المياه ، والوحدة هي ملغم / لتر (أيضا جزء في المليون في الماضي).